Chemie Hilfe (.de)

by w1Za • 8 Mar 2011, 16:59 • Journals
Hallo /cf/,

ich lerne momentan für meine Chemieklausur und weiß leider nicht ob mein Ansatz für folgende Aufgabe stimmt:
image: Bildschirmfoto%202011-03-08%20um%2016.41.56
Mein Ansatz:
dG=dG°+RTlnK
Kp=0,01bar^-1
da gilt
K=Kp/Kp° => K=0,01bar^-1/1bar^-1=0,01
jetzt kann ich die freie Reaktionsenthalpie berechnen
dG=-141,74kJ*mol^-1+8,31*10^-3*298,15*ln(0,01)kJ*mol^-1=-153,15kJ*mol^-1

Stimmt das so?

image: sasha-20gray-20pink-20and-20black
Comments
43
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schNee 8 Mar 2011, 17:00
:DDDDDDDDDD

gl!
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Gemb 8 Mar 2011, 17:00
das ergebnis ist größer als 0, das steht fest.
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w1Za 8 Mar 2011, 17:04
Das würde bedeuten, dass bevorzugt die Rückreaktion ablaufen würde, was sich mit meinem errechneten Wert widersprechen würde (dG<0). Kannst du mir also bitte erklären wie du zu deiner Aussage gekommem bist?
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Gemb 8 Mar 2011, 17:05
Ich mag Züge!
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wAiiit 8 Mar 2011, 17:01
ich hatte 0 punkte in der chemieklausur von daher :D


E: daher lass uns Lol spielen :DDD
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w1Za 8 Mar 2011, 17:07
heute nacht werd ich wieder zocken, je nachdem wann meine freundin dann weg ist, bis dahin muss ich aber pauken.
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snip0 8 Mar 2011, 19:33
Netter Plan, pauken wenn die Freundin da ist und danach zocken. Daumen hoch!
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urtier 8 Mar 2011, 17:03
Gegen sowas scheint der Gesellschaftsrechtskram, der hier vor mir liegt, sogar Sinn zu machen! :-D
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w1Za 8 Mar 2011, 17:06
Prinzipiell macht Thermodynamik in Chemie und Physik in 99% der Fälle Sinn (zumindest geht mir das so) und das ist die einzige von 200Aufgaben bei deren Lösung ich mir nicht sicher bin :<
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urtier 8 Mar 2011, 17:14
Thermodynamik, soso. Immerhin weiß ich jetzt worum es geht :->

Studierst du das oder ist das mittlerweile Teil des Abis? Hatte Chemie zur 10 glaube ich abgewählt und meine sowas noch nie gemacht zu haben. Wobei ich in Chemie auch immer richtig schlecht war. :-D
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rAKJI 8 Mar 2011, 17:19
studium ;)
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w1Za 8 Mar 2011, 17:23
Studium, aber nicht als Haupfach, sondern nur als Modul - ist im Vergleich zum Leistungskurs garnicht viel schwerer, sondern in der Menge nur umfangreicher und zusammen mit den Teilen die sich aus Physik überschneiden relativ angenehmen zu lernen :P
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v1ech 8 Mar 2011, 19:20
Thermodynamik macht immer sinn.
nur es is nicht unbedingt die spannendste materie...
aber gegen den rotz, den urtier da büffelt immer noch maximaler entertainmentfaktor!
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Nub 8 Mar 2011, 17:04
use your books and pay attention in the class das loser
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gambit 8 Mar 2011, 17:07
QuoteKp=0,01bar^-1
da gilt
K=Kp/Kp° => K=0,01bar^-1/1bar^-1=0,01



hör auf zu lügen.
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rAKJI 8 Mar 2011, 17:07
pm oLGa hier auf cf. der studiert den blödsinn :p

ansonsten GL!
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over9000 8 Mar 2011, 17:17
omg
wat en kack :D
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cl4ym4n 8 Mar 2011, 17:26
Nach nem dicken Bohneneintopf beträgt der Partialdruck der Gase mehr als 100bar, somit ist die Reaktionsrichtung egal - es wird überall stinken.

Hoffe, ich hab dir geholfen.
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tALi 8 Mar 2011, 17:30
Wollte dir echt hilfen, aber die Perle ist mal sowas von abturn.
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s1LENT 8 Mar 2011, 19:41
Ich find sie geil.
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ENSJQM 8 Mar 2011, 17:53
Die Antwort ist fünf
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b4lu 8 Mar 2011, 18:18
a²+b²=c²


np4me
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valaR 8 Mar 2011, 18:20
Ja, stimmt so.
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zentic 8 Mar 2011, 18:29
Dachte ich auch und ging hinaus um zu rauchen.
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vaGgi 8 Mar 2011, 19:34
gute idee!
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zentic 8 Mar 2011, 20:52
So ne schöne Marlboro vertreibt Kummer und Sorgen.
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vaGgi 9 Mar 2011, 16:58
oder ne gute gauloises!
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zentic 9 Mar 2011, 18:29
Auch was schönes. :)
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vaGgi 9 Mar 2011, 19:22
schön dass wir uns einig sind :)
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flR 8 Mar 2011, 18:53
richtung : gen erdmittelpunkt
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LeFrancis 8 Mar 2011, 19:23
thermodynamics => basics
Too bad my german is not that good so I can't help you :{S
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Meteora 8 Mar 2011, 19:38
hm hört sich stark nach ner lateralen Produktdiversifikation an
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w0nd3r 8 Mar 2011, 20:49
voll die rotze
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flR 9 Mar 2011, 13:54
füll die fotze?
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w0nd3r 9 Mar 2011, 18:16
aber richtig derbe fett wa
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flR 9 Mar 2011, 20:15
jup und ds sahnehäubchen zum schluss
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pumu 8 Mar 2011, 21:01
junge?
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